11分子间作用力分子的手性

一、选择题

1．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液

C．碘易溶于CCl4D．酒精易溶于水

2．下列叙述中正确的是

A．冰融化时水分子中共价键发生断裂

B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分子内形成了氢键

3．下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是

A．氢键是共价键的一种

B．同一分子内也可能形成氢键

C．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件

D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高

4．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是

A．咖啡因的分子式为C8H9N4O2

B．咖啡因分子中sp2与sp3杂化C个数比为5：3

C．咖啡因与足量H2加成的产物含有1个手性碳原子

D．咖啡因分子间存在氢键

5．下列说法正确的是

A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理

B．常温常压下，18gH2O含有氢键数为2NA

C．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

6．下列说法正确的是

A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键

B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键

C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键

D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键

7．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是

A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构

C．第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加

D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

8．下列对分子结构及性质的叙述中正确的是

9．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是

10．下列现象与氢键有关的是：

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小④HF、NH3都极易溶于水。

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

11．下列说法正确的是

A．硫酸溶于水时，只破坏了分子间作用力，并未破坏硫酸分子中的共价键。

B．蒸馏水中，水分子之间只存在氢键，不存在范德华力

C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

D．在氢原子的电子概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

12．下列说法正确的是

A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键

B．极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键

C．分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成

D．手性异构体可能具有完全相同的性质

13．下列关于物质结构的说法中正确的是

A．锗Ge位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区

B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式

C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能

二、非选择题

14．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

（2）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。

（3）①H2O分子内O－H键、②分子间的范德华力、③氢键，从强到弱依次为___________(用序号进行排序)。

（4）H2O2是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，H2O2在水中的溶解度___________(填“大于”、“小于”、“等于”)其在CCl4中的溶解度。

（5）基态Co原子的核外电子占据的最高能层符号为___________，CO2分子中σ键与π键数目的比值为___________。

15．均由两种短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物分子都含有18个电子，四种化合物分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6，A和C分子中各元素原子的个数比均为1：1，B和D分子中各元素原子的个数比均为1：2，D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。

（1）A与HF相比，其沸点较低，原因是___________。

（2）B分子的立体构型为___________形，该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）A、B两种化合物分子的非氢元素原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为___________(用化学式表示)

（4）D分子中心原子的杂化方式是___________，由该原子组成的单质分子中包含___________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为___________。