一、选择题
1．
B
A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A；
B．氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B；
D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D；
选B。
2．
C
A．冰融化时破坏的是水分子间的氢键及范德华力，而分子内的共价键没有发生断裂，A错误；
C．原子半径F＜Cl＜Br＜I，则键能HF＞HCl＞HBr＞HI，溶于水时需破坏共价键电离出氢离子，键能越大越不容易被破坏，则越不容易电离出氢离子，酸性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，C正确；
D．对羟基苯甲醛中形成的是分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，D错误；
综上所述答案为C。
3．
A
A．氢键属于分子间或分子内作用力，不属于化学键，A错误；
B．氢键分为分子间氢键和分子内氢键，所以同一分子内也可能形成氢键，B正确；
C．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X—H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，C正确；
D．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，D正确；
故选A。
4．
B
，含有2个手性碳原子，C错误；
D．咖啡因分子内不存在O-H、N-H等可形成氢键的共价键，故其分子间不存在氢键，D错误；
故选B。
5．
D
A．2p能级共有2个电子，应单独占据一个轨道且自旋方向相同，选项中填充在1个轨道中，违背了洪特规则，故A错误；
C．3p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳两个电子，3p能级最多容纳6个电子，选项中3p能级填充10个电子，违背了泡利不相容原理，故C错误；
D．电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故D正确；
故选D。
6．
C
A．硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键，加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A错误；
B．氯化氢气体溶于水破坏了共价键，金刚石熔化破坏了共价键，故B错误；
C．冰→水属于状态变化，破坏了氢键和范德华力，水→氢气和氧气属于化学变化，共价键被破坏，故C正确；
D．从石墨剥离得石墨烯，需破坏石墨中层与层之间的分子间作用力，即需克服范德华力，化学键不变，故D错误；
故选C。
7．
D
A．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；
B．分子间不存在共价键，应该是通过氢键形成空间网状结构，B错误；
C．分子间不存在共价键应该是氢键个数减少，C错误；
D．当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确；
故选D。
8．
A
9．
C
A．能层数相同，原子半径越小，原子核吸引电子能力越强，故钠原子的第一电离能小于铝原子，A正确；
D．HF分子间存在氢键，分子间作用力更强，沸点高于HCl，D正确；
故选C。
10．
B
①NH3分子间存在氢键，VA族其他元素的氢化物只存在范德华力，氢键大于范德华力，所以NH3的熔、沸点比VA族其他元素的氢化物高，①符合题意；
②小分子的醇如甲醇、乙醇等、羧酸和水分子之间能形成氢键，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，②符合题意；
③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，③符合题意；
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑤符合题意；
④水分子高温下也很稳定，是由于分子中共价键键能大，与氢键无关，⑥不合题意；
综上所述可知，①②③④⑤均与氢键有关；
故答案为B。
11．
D
D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现机会的多少，即概率的大小，不表示电子，密的地方出现机会多、疏的地方出现机会少，D正确；
故选D。
12．
B
A．只要含有离子键的物质就是离子化合物，故离子化合物可能含有共价键，共价化合物不可能含有离子键，A错误；
B．分子的极性除了跟共价键的极性有关，还跟分子的结构有关，极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键，B正确；
C．分子晶体可能由原子构成，比如单原子分子，原子晶体内原子与原子间以共价键连接，不可能由小分子构成，C错误；
D．结构决定性质，结构不同具有不同的性质，手性异构体不可能具有完全相同的性质，D错误；
故选B。
13．
B
二、非选择题
14．
15．
（1）HF分子间存在氢键
（2）V形极性
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