干货高中化学14种基本计算题解法省

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化学祈望题是中门生在化学研习中对比头痛的一类题目，如下14种办法让你释然广阔。

1

商余法

这类办法首要是袭用于回答有机物(尤为是烃类)晓得分子量后求出其分子式的一类题目。

对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，

以是也许将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，尾数代入上述分子量通式，合乎的便是其所属的种别。

[例1]某直链一元醇14克能与金属钠齐全反响，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数量为（）A、6个B、7个

C、8个D、9个

由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只可更动出molH2，由生成0.2克H2揣摸出14克醇应有0.2mol，以是其摩尔品质为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，残剩55，除以14，最大商为3，余为13，不公道，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，连系“直链”，进而揣摸其同分异构体数量为6个.

2

均匀值法

这类办法最适当定性地求解搀和物的构成，即只求出搀和物的大概成份，不必思考各组分的含量。遵循搀和物中各个物理量(比如密度，体积，摩尔品质，物资的量浓度，品质分数等)的界说式或连系题目所给前提，也许求出搀和物某个物理量的均匀值，而这个均匀值必需介于构成搀和物的各成份的统一物理量数值之间，换言之，搀和物的两个成份中的这个物理量一定一个比均匀值大，一个比均匀值小，才气合乎请求，进而可决断出搀和物的大概构成。

[例2]将两种金属单质搀和物13g，加到充足稀硫酸中，共放出准则情景下气体11.2L，这两种金属大概是（）A．Zn和FeB．Al和Zn

C．Al和MgD．Mg和Cu

将搀和物当做一种金属来看，由于是充足稀硫酸，13克金属全体反响生成的11.2L(0.5摩尔)气体全体是氢气，也便是说，这类金属每放出1摩尔氢气需26克，假若全体是+2价的金属，其均匀原子量为26，则构成搀和物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26.代当选项，在置换出氢气的反响中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反响中显+3价，要置换出1mol氢气，只需18克Al便够，可看做+2价时其原子量为=18，一样假若有+1价的Na介入反合时，将它看做+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，由于它不能置换出H2，以是可看做原子量为无限大，进而获得A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，以是A、C都不合乎请求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故B，D为应选谜底。

3

极限法

这类办法最适当定性地求解搀和物的构成，即只求出搀和物的大概成份，不必思考各组分的含量。遵循搀和物中各个物理量(比如密度，体积，摩尔品质，物资的量浓度，品质分数等)的界说式或连系题目所给前提，也许求出搀和物某个物理量的均匀值，而这个均匀值必需介于构成搀和物的各成份的统一物理量数值之间，换言之，搀和物的两个成份中的这个物理量一定一个比均匀值大，一个比均匀值小，才气合乎请求，进而可决断出搀和物的大概构成。

[例3]将两种金属单质搀和物13g，加到充足稀硫酸中，共放出准则情景下气体11.2L，这两种金属大概是（）A．Zn和FeB．Al和Zn

C．Al和MgD．Mg和Cu

将搀和物当做一种金属来看，由于是充足稀硫酸，13克金属全体反响生成的11.2L(0.5摩尔)气体全体是氢气，也便是说，这类金属每放出1摩尔氢气需26克，假若全体是+2价的金属，其均匀原子量为26，则构成搀和物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26.代当选项，在置换出氢气的反响中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反响中显+3价，要置换出1mol氢气，只需18克Al便够，可看做+2价时其原子量为=18，一样假若有+1价的Na介入反合时，将它看做+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，由于它不能置换出H2，以是可看做原子量为无限大，进而获得A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，以是A、C都不合乎请求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故B，D为应选谜底。

4

预算法

化学题尤为是筛选题中所波及的祈望，所要观察的是化学学问，而不是运算能力，以是之中的祈望的量理应是较小的，时常都不需计出切实值，可连系题目中的前提对运算完毕的数值举办测度，合乎请求的就可采用。

[例4]已知某盐在不同温度下的熔解度如下表，若把品质分数为22%的该盐溶液由50℃慢慢冷却，则发端析出晶体的温度规模是

A．0-10℃B．10-20℃

C．20-30℃D．30-40℃

本题观察的是溶液结晶与溶质熔解度及溶液饱和度的瓜葛。溶液析出晶体，象征着溶液的浓度超过了目下温度下其饱和溶液的浓度，遵循熔解度的界说，[熔解度/(熔解度+克水)]×%=饱和溶液的品质分数，假若将各个温度下的熔解度数值代入，对比其饱和溶液品质分数与22%的巨细，可得出完毕，但运算量太大，不合乎筛选题的特性。

从表上可知，该盐熔解度随温度飞腾而增大，也许反过来将22%的溶液当做某温度时的饱和溶液，只需温度低于该温度，就会析出晶体。代入[熔解度/(熔解度+克水)]×%=22%，可得:熔解度×78=×22，即熔解度=/78，除法运算费事，袭用预算，应介于25与30之间，此熔解度只可在30-40℃中，故选D。

5

差量法

对于在反响历程中有波及物资的量，浓度，微粒个数，体积，品质等差质变动的一个详细的反响，袭用差质变动的数值有助于敏捷明确地树立定量瓜葛，进而消除滋扰，敏捷解题，乃至于一些因前提不够而无法收拾的题目也水到渠成。

[例5]在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中，HA，H+和A-的物资的量之和为nC摩，则HA的电离度是（）A．n×%B．(n/2)×%

C．(n-1)×%D．n%

遵循电离度的观点，只需求出已电离的HA的物资的量，而后将这个值与HA的总量(1升×C摩/升=C摩)相除，其百分数便是HA的电离度.请求已电离的HA的物资的量，可遵循HAH++A-，由于原有弱酸为1升×C摩/升=C摩，设电离度为X，则电离出的HA的物资的量为XC摩，即电离出的H+和A-也别离为CXmol，溶液中未电离的HA就为(C-CX)mol，以是HA，H+，A-的物资的量之和为[(C-CX)+CX+CX]摩，即(C+CX)摩=nC摩，进而可得出1+X=n，以是X的值为n-1，取百分数故选C.本题中波及的微粒数较易混淆，采取差量法有助于敏捷解题:遵循HA的电离式，每一个HA电离后生成一个H+和一个A-，即微粒数增大一，如今微粒数由原本的C摩变成nC摩，增大了(n-1)*C摩，即时可知有(n-1)*C摩HA产生电离，则电离度为(n-1)C摩/C摩=n-1，更快地选出C项谜底.

6

代入法

将通盘选项可某个非凡物资一一代入原题来求出明确完毕，这原本是解筛选题中最无法时才采取的办法，但只需恰本地连系题目所给前提，缩窄要代入的规模，也也许袭用代入的办法敏捷解题。

[例6]某种烷烃11克齐全焚烧，需准则情景下氧气28L，这类烷烃的分子式是A．C5H12B．C4H10

C．C3H8D．C2H6

由于是烷烃，构成为CnH2n+2，分子量为14n+2，即每14n+2克烃齐全焚烧生成n摩CO2和(n+1)摩H2O，便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2，现有烷烃11克，氧气为28/22.4=5/4摩，其比值为44:5，将选项中的四个n值代入(14n+2):由于是烷烃，构成为CnH2n+2，分子量为14n+2，即每14n+2克烃齐全焚烧生成n摩CO2和(n+1)摩H2O，便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2，现有烷烃11克，氧气为28/22.4=5/4摩，其比值为44:5，将选项中的四个n值代入(14n+2):3n2+1/2，不需解方程就可敏捷得悉n=3为应选谜底.

7

瓜葛式法

对于多步反响，可遵循种种的瓜葛(首要是化学方程式，守恒等)，列出对应的瓜葛式，迅速地在请求的物资的数量与题目给出物资的数量之间树立定量瓜葛，进而罢职了波及中心历程的大批运算，不光朴质了运算光阴，还防止了运算犯错对祈望完毕的影响，是最常常哄骗的办法之一。

[例7]必定量的铁粉和9克硫粉搀和加热，待其反响后再列入过多盐酸，将生成的气体齐全焚烧，共搜集得9克水，求列入的铁粉品质为（）

A．14gB．42g

C．56gD．28g

由于题目中无指明铁粉的量，以是铁粉大概是过多，也大概是不够，则与硫粉反响后，列入过多盐酸时生成的气体就有多种大概:或许惟有H2S(铁全体动弹成FeS2)，或许是既有H2S又有H2(铁除了生成FeS2外再有残剩)，以是只凭硫粉品质和生成的水的品质，不易树立方程求解.

遵循各步反响的定量瓜葛，列出瓜葛式:(1)Fe--FeS(铁守恒)--H2S(硫守恒)--H2O(氢守恒)，(2)Fe--H2(化学方程式)--H2O(氢定恒)，进而得悉，不论铁介入了哪一个反响，每1个铁都最后生成了1个H2O，以是敏捷得出铁的物资的量便是水的物资的量，根基与硫无关，以是应有铁为9/18=0.5摩，即28克。

8

对比法

已知一个有机物的分子式，遵循题宗旨请求去祈望关联的量例好像分异构体，反响物或生成物的机关，反响方程式的系数比等，常常要用到机关对比法，其关键是要对有机物的机关特性知道透澈，将关联的官能团的地方，性质纯熟控制，代入对应的前提中举办断定。

[例8]分子式为C12H12的烃，机关式为，若萘环上的二溴代物有9种同分异构体，则萘环上四溴代物的同分异构体数量有（）

A．9种B．10种

C．11种D．12种

本题是求萘环上四溴代物的同分异构体数量，不需思考官能团异媾和碳链异构，只求官能团的地方异构，如按时常做法，将四个溴原子一一代入萘环上的氢的地方，就可数出同分异构体的数量，但由于数量多，机关对比特别痛苦，很易错数，漏数.捉住题目所给前提--二溴代物有9种，解析所给有机物峁固氐?不丢脸出，萘环上惟有六个氢原子也许被溴代替，也便是说，每代替四个氢原子，就一定余下两个氢原子未代替，遵循"二溴代物有9种"这一提醒，即萘环上只取两个氢原子的不同组合有9种，即象征着取四个氢原子举办代替的不同组合就有9种，以是根基不需一一代，敏捷推知萘环上四溴代物的同分异构体就有9种.

9

残基法

这是求解有机物分子机关简式或机关式中最罕用的办法.一个有机物的分子式算出后，也许有许多种不同的机关，要末了断定其机关，可先将已知的官能团囊括烃基的式量或所含原子数扣除，余下的式量或原子数便是属于残剩的基团，再议论其大概形成便敏捷许多.

[例9]某有机物5.6克齐全焚烧后生成6.72L(S.T.P下)二氧化碳和3.6克水，该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2，试求该有机物的分子式.假若该有机物能使溴水退色，况且此有机物和新制的氢氧化铜搀和后加热形成血色沉没，试揣摸该有机物的机关简式.

由于该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为2，以是其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有机物便是0.1摩，齐全焚烧生成6.72L(S.T.P)CO2为0.3摩，3.6克水为0.2摩，故分子式中含3个碳，4个氢，则每摩分子中含氧为56-3×12-4×1=16克，分子式中惟有1个氧，进而断定分子式是C3H4O.遵循该有机物能产生斐林反响，证实此中有-CHO，从C3H4O中扣除-CHO，残基为-C2H3，能使溴水退色，则有不饱和键，按其构成，只大概为-CH=CH2，以是该有机物机关就为H2C=CH-CHO。

10

守恒法

物资在介入反合时，化合价起落的总额，反响物和生成物的总品质，各物资中所含的每一种原子的总额，种种微粒所带的电荷总和等等，都必需守恒.以是守恒是解祈望题时树立等量瓜葛的根据，守恒法常常交织在别的办法中同时哄骗，是种种解题办法的底子，哄骗守恒法也许很快树立等量瓜葛，到达速算成绩.

[例10]已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠复原到较廉价态，假若复原含2.4×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到廉价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那末R元素的最后价态为

A．+3B．+2

C．+1D．-1

由于在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠复原的同时，亚硫酸钠被氧化只可得硫酸钠，硫的化合价抬高了2价，遵循2.4×10-3mol[RO(OH)2]-与12ml×0.2mol?L－1=0.mol的亚硫酸钠齐全反响，亚硫酸钠共升0.×2=0.价，则按照起落价守恒，2.4×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.价，以是每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价，必需降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。

11

规律法

化学反响历程中各物资的物理量常常是合乎必定的数量瓜葛的，这些数量瓜葛便是时常所说的反响规律，体现为通式或公式，囊括有机物分子通式，焚烧耗氧通式，化学反响通式，化学方程式，各物理量界说式，各物理量彼此转折瓜葛式等，乃至于从实际中本身归纳的通式也可充足哄骗.纯熟哄骗种种通式和公式，可大幅度减低运算光阴和运算量，到达事倍功半的成绩.

[例11]℃时，1体积某烃和4体积O2混和，齐全焚烧后复原到原本的温度和压强，体积稳定，该烃分子式中所含的碳原子数不行能是（）

A、1B、2

C、3D、4

本题是有机物焚烧规律袭用的模范，由于烃的种别谬误定，氧能否过多又未知，假若纯真将含碳由1至4的种种烃的分子式代入焚烧方程，运算量大况且未势必通盘大概性都找得出.袭用有机物的焚烧通式，设该烃为CXHY，其齐全焚烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O，由于反响先后温度都是℃，以是H2O为气态，要计体积，在雷同情景下气体的体积比就相当于摩尔比，则不论O2能否过多，每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反响，生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气，体积变量一定为1-Y/4，只与分子式中氢原子数量关联.按题意，由于反响先后体积稳定，即1-Y/4=0，立即获得分子式为CXH4，此时再将四个选项中的碳原子数量代入，CH4为甲烷，C2H4为乙烯，C3H4为丙炔，惟有C4H4不行能.

12

消除法

筛选型祈望题最首要的特性是，四个选项中一定有明确谜底，只需将不明确的谜底剔除，残剩的便是应选谜底.哄骗这一点，针对数据的非凡性，可袭用将不行能的数据消除的办法，不直接求解而获得明确选项，尤为是单选题，这一办法越发有用.

[例12]取雷同体积的KI，Na2S，FeBr2三种溶液，别离通入氯气，反响都齐全时，三种溶液所耗损氯气的体积(在同温同压下)雷同，则KI，Na2S，FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是A、1∶1∶2B、1∶2∶3

C、6∶3∶2D、2∶1∶3

本题固然可用将氯气与各物资反响的瓜葛式写出，遵循氯气用量相等获得各物资摩尔数，进而求出其浓度之比的办法来解，但要举办必定量的运算，没有充足哄骗筛选题的非凡性.遵循四个选项中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不雷同这一特性，只需求出此中一个比值，曾经可得出明确选项.因KI与Cl2反响产品为I2，即两反响物mol比为2∶1，FeBr2与Cl2反响产品为Fe3+和Br2，即两反响物mol比为2∶3，可化简为∶1，当Cl2用量雷同时，则KI与FeBr2之比为2∶即3∶1，A、B、D中比例不合乎，给予消除，惟有C为应选项.假若取Na2S与FeBr2来算，同理也可得出雷同完毕.本题还可进一步加速解题速率，捉住KI，Na2S，FeBr2三者机关特性--等量物资与Cl2反合时，FeBr2需耗至多Cl2.换言之，当Cl2的量相等时，介入反响的FeBr2的量至少，以是等体积的溶液中，其浓度最小，在四个选项中，也惟有C合乎请求，为应选谜底.

13

十字交织法

十字交织法是特意用来祈望溶液浓缩及稀释，搀和气体的均匀构成，搀和溶液中某种离子浓度，搀和物中某种成份的品质分数等的一种罕用办法，其哄骗办法为：组分A的物理量a差量c-b

均匀物理量c(品质，浓度，体积，品质分数等)

组分B的物理量b差量a-c

则搀和物中所含A和B的比值为(c-b):(a-c)，至于浓缩，可看做是原溶液A中增加了品质分数为0%的水B，而稀释则是增进了品质分数为%的溶质B，获得品质分数为c的溶液.

[例13]有A克15%的NaNO3溶液，欲使其品质分数变成30%，可采取的办法是A.挥发溶剂的1/2

B.挥发掉A/2克的溶剂C.列入3A/14克NaNO3

D.列入3A/20克NaNO3

遵循十字交织法，溶液由15%变成30%差量为15%，增大溶液品质分数可有两个办法:(1)列入溶质，要使%的NaNO3变成30%，差量为70%，以是列入的品质与原溶液品质之比为15:70，即要3A/14克.(2)挥发增加溶剂，要使0%的溶剂变成30%，差量为30%，以是挥发的溶剂的品质与原溶液品质之比为15%:30%，即要挥发A/2克.假若设未知数来求解本题，需求做两次祈望题，则所花光阴要多许多.

14

拆分法

将题目所供应的数值或物资的机关，化学式举办合适分拆，成为彼此关连的几个部份，也许便于树立等量瓜葛或举办对比，将运算简化.这类办法最合用于有机物的机关对比(与残基法彷佛)，统一物资介入多种反响，以及对于化学均衡或议论型的祈望题.

[例14]将各为0.摩的如下各物资在雷同前提下齐全焚烧，耗损氧气的体积至少的是A.甲酸B.甲醛

C.乙醛D.甲酸甲酯

这是对于有机物的焚烧耗氧量的祈望，由于是等摩尔的物资，齐全可用焚烧通式求出每一个选项耗氧的摩尔数，但本题只需求定量对比各个物资耗氧量的几许，不必求出切实值，故此可袭用拆分法:甲酸机关简式为HCOOH，可拆为H2O+CO，焚烧时办惟有CO耗氧，甲醛为HCHO，可拆为H2O+C，比甲酸少了一个O，则等摩尔焚烧历程中生成雷同数量的CO2和H2O时，耗多一个O.同理可将乙醛CH3CHO拆为H2O+C2H2，比甲酸多一个CH2，少一个O，耗氧量一定大于甲酸，甲酸甲酯HCOOCH3拆为2H2O+C2，比乙醛少了H2，耗氧量一定少，以是可知等量物资焚烧时乙醛耗氧至多.

固然，解题办法并不但控制于以上14种，再有各人从实际中归纳出来的种种种种的阅历办法，种种办法都有其自己的长处.在浩大的办法中，不论哄骗哪一种，都理当仔细如下几点：

1.要捉住题目中的明了提醒。

比如差值，守恒瓜葛，反响规律，选项的数字特性，机关特性，以及彼此瓜葛，并连系通式，化学方程式，界说式，瓜葛式等，断定应选的办法.

2.哄骗种种解题办法时，必定要将关联的量的瓜葛搞懂得。

尤为是差量，守恒，瓜葛式等不要弄错，也不能凭空诬捏，免得事与愿违，弄巧反拙.

3.踏实的底子学问是种种解题办法的后援。

解题时应在根本观点根本理论动手，在解析题目前提上找办法，短暂未能找到巧解办法，先从最根本办法求解，按步就班，再从中挖掘速算办法.

4.在解题历程中，常常需求将多种解题办法连系一同同时袭用，以到达最好成绩。

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