三．控制温度（用水浴或油浴控温）
1．防止某种物质温度过高时会分解或挥发
实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有。
2．控制固体的溶解与结晶
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃
3．使催化剂的活性达到最好
以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-kJ·mol-1
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-kJ·mol-1
图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为℃。低于℃时，丙烯腈的产率 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于°时，丙烯腈产率降低的可能原因是 (双选，填标号)。
A．催化剂活性降低B．平衡常数变大
C．副反应增多D．反应活化能增大
4．防止副反应的发生
以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。
实验步骤：
①取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，在不断搅拌下，慢慢滴加4.8g呋喃甲醛，控制反应温度在8~12℃。滴加完毕后继续在上述温度下搅拌20min，反应完全后得黄色浆状物，在搅拌下加入少量的水使固体完全溶解。然后用乙醚萃取，分液。
②取水层液体，加入盐酸，搅拌、过滤、提纯、干燥，得到呋喃甲酸。
③将制得的呋喃甲酸加入如图装置(部分装置省略)中进行脱羧处理，得到呋喃1.1g。
（2）步骤①的关键是控制温度在8~12℃，采取的最好措施是磁力搅拌、___________________；简述步骤①中温度不能过高或过低的原因是___________________________。
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1=+kJ·mol1
图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
5．蒸馏分离物质
实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。
已知：环己醇沸点：.8℃，微溶于水；
环己酮沸点：.6℃，微溶于水；
醋酸沸点.9℃，和水以任意比例互溶。
用如图对粗产品进行精制，蒸馏收集_____________℃的馏分。
以环己醇制备环己烯：
收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
6．趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量
实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3，实验步骤如下：
Ⅰ．称取研细的CoCl26H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。
Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在℃条件下烘干。
（5）步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是__________________________________________。
将上述粗产品冷却后加入40ml的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却。
趁热过滤的目的____________________________。
7．该温度下反应的结果已经较好，不需要继续变温
钛酸锂电池应用广泛，电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、铝箔及少量Fe，可通过下列工艺流程回收钛、锂。回答下列问题：
萃取时，温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可，理由是__。
高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响。
工业生产中最佳温度为_____________________。
工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：
已知：①NH4VO3难溶于水。②Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，Ksp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。
（1）焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为________________________________________________。
（2）除硅、磷：
①用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀。若沉淀后溶液中c(PO43-)=1.0×10-8molL-1，则c(SiO32-)=____________molL-1。
②如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、___________________________；随着温度升高，除硅率升高，其原因是______________________________。
（3）沉钒：此过程反应温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为_____________________。
实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图。
请回答以下问题：
（1）“滤渣Ⅰ”主要成分是___________，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是___________。
（4）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
从NiSO4溶液获得稳定的NiSO46H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、_____________________________。
（5）NiSO46H2O晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为_________________。
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