这类法子主借使应用于回答有机物(特为是烃类)领会分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，是以也许将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，尾数代入上述分子量通式，契合的便是其所属的类型。
[例1]某直链一元醇14克能与金属钠彻底反映，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数量为（）
A、6个B、7个
C、8个D、9个
由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只可更改出molH2，由生成0.2克H2判断出14克醇应有0.2mol，是以其摩尔品质为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，残剩55，除以14，最大商为3，余为13，不正当，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，分离“直链”，进而判断其同分异构体数量为6个.
2.均匀值法这类法子最妥当定性地求解搀和物的构成，即只求出搀和物的或者成份，不必思索各组分的含量。按照搀和物中各个物理量(比如密度，体积，摩尔品质，物资的量浓度，品质分数等)的界说式或分离题目所给前提，也许求出搀和物某个物理量的均匀值，而这个均匀值务必介于构成搀和物的各成份的统一物理量数值之间，换言之，搀和物的两个成份中的这个物理量确定一个比均匀值大，一个比均匀值小，才干契合请求，进而可判定出搀和物的或者构成。
[例2]将两种金属单质搀和物13g，加到充足稀硫酸中，共放出准则形象下气体11.2L，这两种金属或者是（）A．Zn和FeB．Al和Zn
C．Al和MgD．Mg和Cu
将搀和物当做一种金属来看，由于是充足稀硫酸，13克金属整个反映生成的11.2L(0.5摩尔)气体整个是氢气，也便是说，这类金属每放出1摩尔氢气需26克，倘使整个是+2价的金属，其均匀原子量为26，则构成搀和物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26.代被选项，在置换出氢气的反映中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反映中显+3价，要置换出1mol氢气，只需18克Al便够，可看做+2价时其原子量为=18，一样假倘有+1价的Na参加反合时，将它看做+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，由于它不能置换出H2，是以可看做原子量为无量大，进而获得A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，是以A、C都不契合请求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故B，D为应选谜底。
3.极限法这类法子最妥当定性地求解搀和物的构成，即只求出搀和物的或者成份，不必思索各组分的含量。按照搀和物中各个物理量(比如密度，体积，摩尔品质，物资的量浓度，品质分数等)的界说式或分离题目所给前提，也许求出搀和物某个物理量的均匀值，而这个均匀值务必介于构成搀和物的各成份的统一物理量数值之间，换言之，搀和物的两个成份中的这个物理量确定一个比均匀值大，一个比均匀值小，才干契合请求，进而可判定出搀和物的或者构成。
[例3]将两种金属单质搀和物13g，加到充足稀硫酸中，共放出准则形象下气体11.2L，这两种金属或者是（）A．Zn和FeB．Al和Zn
C．Al和MgD．Mg和Cu
将搀和物当做一种金属来看，由于是充足稀硫酸，13克金属整个反映生成的11.2L(0.5摩尔)气体整个是氢气，也便是说，这类金属每放出1摩尔氢气需26克，倘使整个是+2价的金属，其均匀原子量为26，则构成搀和物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26.代被选项，在置换出氢气的反映中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反映中显+3价，要置换出1mol氢气，只需18克Al便够，可看做+2价时其原子量为=18，一样假倘有+1价的Na参加反合时，将它看做+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，由于它不能置换出H2，是以可看做原子量为无量大，进而获得A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，是以A、C都不契合请求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故B，D为应选谜底。
4.预算法化学题特为是抉择题中所触及的揣度，所要考察的是化学学识，而不是运算技巧，是以之中的揣度的量理应是较小的，一般都不需计出真切值，可分离题目中的前提对运算成果的数值举行约莫，契合请求的便可采取。
[例4]已知某盐在不同温度下的消融度下列表，若把品质分数为22%的该盐溶液由50℃逐步冷却，则着手析出晶体的温度限定是
A．0-10℃B．10-20℃
C．20-30℃D．30-40℃
本题考察的是溶液结晶与溶质消融度及溶液饱和度的瓜葛。溶液析出晶体，象征着溶液的浓度超过了暂时温度下其饱和溶液的浓度，按照消融度的界说，[消融度/(消融度+克水)]×%=饱和溶液的品质分数，倘使将各个温度下的消融度数值代入，对照其饱和溶液品质分数与22%的巨细，可得出成果，但运算量太大，不契合抉择题的特性。从表上可知，该盐消融度随温度飞腾而增大，也许反过来将22%的溶液当做某温度时的饱和溶液，只需温度低于该温度，就会析出晶体。代入[消融度/(消融度+克水)]×%=22%，可得:消融度×78=×22，即消融度=/78，除法运算费事，应用预算，应介于25与30之间，此消融度只可在30-40℃中，故选D。
5.差量法对于在反映历程中有触及物资的量，浓度，微粒个数，体积，品质等差质变动的一个详细的反映，应用差质变动的数值有助于马上正确地成立定量瓜葛，进而消除扰乱，赶快解题，以至于一些因前提不够而没法办理的题目也水到渠成。
[例5]在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中，HA，H+和A-的物资的量之和为nC摩，则HA的电离度是（）A．n×%B．(n/2)×%
C．(n-1)×%D．n%
按照电离度的观点，只需求出已电离的HA的物资的量，尔后将这个值与HA的总量(1升×C摩/升=C摩)相除，其百分数便是HA的电离度.请求已电离的HA的物资的量，可按照HAH++A-，由于原有弱酸为1升×C摩/升=C摩，设电离度为X，则电离出的HA的物资的量为XC摩，即电离出的H+和A-也别离为CXmol，溶液中未电离的HA就为(C-CX)mol，是以HA，H+，A-的物资的量之和为[(C-CX)+CX+CX]摩，即(C+CX)摩=nC摩，进而可得出1+X=n，是以X的值为n-1，取百分数故选C.本题中触及的微粒数较易混淆，采纳差量法有助于赶快解题:按照HA的电离式，每一个HA电离后生成一个H+和一个A-，即微粒数增大一，此刻微粒数由正本的C摩变成nC摩，增大了(n-1)*C摩，即时可知有(n-1)*C摩HA产生电离，则电离度为(n-1)C摩/C摩=n-1，更快地选出C项谜底.
6.代入法将全数选项可某个非凡物资逐个代入原题来求出确实成果，这素来是解抉择题中最无法时才采纳的法子，但只需恰本地分离题目所给前提，缩窄要代入的限定，也也许应用代入的法子赶快解题。
[例6]某种烷烃11克彻底焚烧，需准则形象下氧气28L，这类烷烃的分子式是A．C5H12B．C4H10
C．C3H8D．C2H6
由于是烷烃，构成为CnH2n+2，分子量为14n+2，即每14n+2克烃彻底焚烧生成n摩CO2和(n+1)摩H2O，便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2，现有烷烃11克，氧气为28/22.4=5/4摩，其比值为44:5，将选项中的四个n值代入(14n+2):由于是烷烃，构成为CnH2n+2，分子量为14n+2，即每14n+2克烃彻底焚烧生成n摩CO2和(n+1)摩H2O，便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2，现有烷烃11克，氧气为28/22.4=5/4摩，其比值为44:5，将选项中的四个n值代入(14n+2):3n2+1/2，不需解方程便可赶快得悉n=3为应选谜底.
7.瓜葛式法对于多步反映，可按照百般的瓜葛(主借使化学方程式，守恒等)，列出对应的瓜葛式，马上地在请求的物资的数量与题目给出物资的数量之间成立定量瓜葛，进而免去了触及中央历程的大批运算，不只俭朴了运算时光，还防止了运算犯错对揣度成果的影响，是最屡屡应用的法子之一。
[例7]必然量的铁粉和9克硫粉搀和加热，待其反映后再参与过多盐酸，将生成的气体彻底焚烧，共搜集得9克水，求参与的铁粉品质为（）A．14gB．42g
C．56gD．28g
由于题目中无指明铁粉的量，是以铁粉或者是过多，也或者是不够，则与硫粉反映后，参与过多盐酸时生成的气体就有多种或者:或许惟有H2S(铁整个改变成FeS2)，或许是既有H2S又有H2(铁除了生成FeS2外再有残剩)，是以只凭硫粉品质和生成的水的品质，不易成立方程求解.按照各步反映的定量瓜葛，列出瓜葛式:(1)Fe--FeS(铁守恒)--H2S(硫守恒)--H2O(氢守恒)，(2)Fe--H2(化学方程式)--H2O(氢定恒)，进而得悉，不管铁参加了哪一个反映，每1个铁都终究生成了1个H2O，是以赶快得出铁的物资的量便是水的物资的量，底子与硫无关，是以应有铁为9/18=0.5摩，即28克。
8.对照法已知一个有机物的分子式，按照题目标请求去揣度联系的量例宛若分异构体，反映物或生成物的布局，反映方程式的系数比等，屡屡要用到布局对照法，其关键是要对有机物的布局特性明白透辟，将联系的官能团的地方，性质纯熟把握，代入对应的前提中举行确定。
[例8]分子式为C12H12的烃，布局式为，若萘环上的二溴代物有9种同分异构体，则萘环上四溴代物的同分异构体数量有（）A．9种B．10种
C．11种D．12种
本题是求萘环上四溴代物的同分异构体数量，不需思索官能团异议和碳链异构，只求官能团的地方异构，如按一般做法，将四个溴原子逐个代入萘环上的氢的地方，便可数出同分异构体的数量，但由于数量多，布局对照极端艰难，很易错数，漏数.捉住题目所给前提--二溴代物有9种，解析所给有机物峁固氐?不丑陋出，萘环上惟有六个氢原子也许被溴替代，也便是说，每替代四个氢原子，就确定余下两个氢原子未替代，按照"二溴代物有9种"这一提醒，即萘环上只取两个氢原子的不同组合有9种，即象征着取四个氢原子举行替代的不同组合就有9种，是以底子不需逐个代，赶快推知萘环上四溴代物的同分异构体就有9种.
9.残基法这是求解有机物分子布局简式或布局式中最罕用的法子.一个有机物的分子式算出后，也许有许多种不同的布局，要结尾确定其布局，可先将已知的官能团包罗烃基的式量或所含原子数扣除，余下的式量或原子数便是属于残存的基团，再议论其或者构成便马上许多.
[例9]某有机物5.6克彻底焚烧后生成6.72L(S.T.P下)二氧化碳和3.6克水，该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2，试求该有机物的分子式.倘使该有机物能使溴水退色，况且此有机物和新制的氢氧化铜搀和后加热形成血色积淀，试判断该有机物的布局简式.
由于该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为2，是以其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有机物便是0.1摩，彻底焚烧生成6.72L(S.T.P)CO2为0.3摩，3.6克水为0.2摩，故分子式中含3个碳，4个氢，则每摩分子中含氧为56-3×12-4×1=16克，分子式中惟有1个氧，进而确定分子式是C3H4O.按照该有机物能产生斐林反映，表明个中有-CHO，从C3H4O中扣除-CHO，残基为-C2H3，能使溴水退色，则有不饱和键，按其构成，只或者为-CH=CH2，是以该有机物布局就为H2C=CH-CHO。
10.守恒法物资在参加反合时，化合价起落的总额，反映物和生成物的总品质，各物资中所含的每一种原子的总额，百般微粒所带的电荷总和等等，都务必守恒.是以守恒是解揣度题时成立等量瓜葛的根据，守恒法不断穿插在另外法子中同时应用，是百般解题法子的底子，哄骗守恒法也许很快成立等量瓜葛，到达速算成果.
[例10]已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠复原到较廉价态，倘使复原含2.4×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到廉价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那末R元素的终究价态为A．+3B．+2
C．+1D．-1
由于在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠复原的同时，亚硫酸钠被氧化只可得硫酸钠，硫的化合价抬高了2价，按照2.4×10-3mol[RO(OH)2]-与12ml×0.2mol?L－1=0.mol的亚硫酸钠彻底反映，亚硫酸钠共升0.×2=0.价，则按照起落价守恒，2.4×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.价，是以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价，务必降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。
11.规律法化学反映历程中各物资的物理量不断是契合必然的数量瓜葛的，这些数量瓜葛便是一般所说的反映规律，体现为通式或公式，包罗有机物分子通式，焚烧耗氧通式，化学反映通式，化学方程式，各物理量界说式，各物理量互相转折瓜葛式等，以至于从试验中自己归纳的通式也可充足哄骗.纯熟哄骗百般通式和公式，可大幅度减低运算时光和运算量，到达一举两得的成果.
[例11]℃时，1体积某烃和4体积O2混和，彻底焚烧后复原到正本的温度和压强，体积稳固，该烃分子式中所含的碳原子数弗成能是（）
A、1B、2
C、3D、4
本题是有机物焚烧规律应用的典范，由于烃的类型虚浮定，氧是不是过多又未知，倘使天真将含碳由1至4的百般烃的分子式代入焚烧方程，运算量大况且未势必全数或者性都找得出.应用有机物的焚烧通式，设该烃为CXHY，其彻底焚烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O，由于反映先后温度都是℃，是以H2O为气态，要计体积，在类似形象下气体的体积比就相当于摩尔比，则不管O2是不是过多，每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反映，生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气，体积变量确定为1-Y/4，只与分子式中氢原子数量联系.按题意，由于反映先后体积稳固，即1-Y/4=0，立即获得分子式为CXH4，此时再将四个选项中的碳原子数量代入，CH4为甲烷，C2H4为乙烯，C3H4为丙炔，惟有C4H4弗成能.
12.消除法抉择型揣度题最重要的特性是，四个选项中确定有确实谜底，只需将不确实的谜底剔除，残剩的即是应选谜底.哄骗这一点，针对数据的非凡性，可应用将弗成能的数据消除的法子，不直接求解而获得确实选项，特为是单选题，这一法子更为灵验.
[例12]取类似体积的KI，Na2S，FeBr2三种溶液，别离通入氯气，反映都彻底时，三种溶液所耗费氯气的体积(在同温同压下)类似，则KI，Na2S，FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是A、1∶1∶2B、1∶2∶3
C、6∶3∶2D、2∶1∶3
本题固然可用将氯气与各物资反映的瓜葛式写出，按照氯气用量相等获得各物资摩尔数，进而求出其浓度之比的法子来解，但要举行必然量的运算，没有充足哄骗抉择题的非凡性.按照四个选项中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不类似这一特性，只需求出个中一个比值，曾经可得出确实选项.因KI与Cl2反映产品为I2，即两反映物mol比为2∶1，FeBr2与Cl2反映产品为Fe3+和Br2，即两反映物mol比为2∶3，可化简为∶1，当Cl2用量类似时，则KI与FeBr2之比为2∶即3∶1，A、B、D中比例不契合，给以消除，惟有C为应选项.倘使取Na2S与FeBr2来算，同理也可得出类似成果.本题还可进一步放慢解题速率，捉住KI，Na2S，FeBr2三者布局特性--等量物资与Cl2反合时，FeBr2需耗至多Cl2.换言之，当Cl2的量相等时，参加反映的FeBr2的量起码，是以等体积的溶液中，其浓度最小，在四个选项中，也惟有C契合请求，为应选谜底.
13.十字穿插法十字穿插法是特意用来揣度溶液浓缩及稀释，搀和气体的均匀构成，搀和溶液中某种离子浓度，搀和物中某种成份的品质分数等的一种罕用法子，其应用法子为：组分A的物理量a差量c-b
均匀物理量c(品质，浓度，体积，品质分数等)
组分B的物理量b差量a-c
则搀和物中所含A和B的比值为(c-b):(a-c)，至于浓缩，可看做是原溶液A中裁减了品质分数为0%的水B，而稀释则是增添了品质分数为%的溶质B，获得品质分数为c的溶液.
[例13]有A克15%的NaNO3溶液，欲使其品质分数变成30%，可采纳的法子是
A.挥发溶剂的1/2
B.挥发掉A/2克的溶剂
C.参与3A/14克NaNO3
D.参与3A/20克NaNO3
按照十字穿插法，溶液由15%变成30%差量为15%，增大溶液品质分数可有两个法子:(1)参与溶质，要使%的NaNO3变成30%，差量为70%，是以参与的品质与原溶液品质之比为15:70，即要3A/14克.(2)挥发裁减溶剂，要使0%的溶剂变成30%，差量为30%，是以挥发的溶剂的品质与原溶液品质之比为15%:30%，即要挥发A/2克.倘使设未知数来求解本题，需求做两次揣度题，则所花时光要多许多.
14.拆分法将题目所供应的数值或物资的布局，化学式举行妥当分拆，成为互相瓜葛的几个部份，也许便于成立等量瓜葛或举行对照，将运算简化.这类法子最实用于有机物的布局对照(与残基法宛如)，统一物资参加多种反映，以及对于化学均衡或议论型的揣度题.
[例14]将各为0.摩的下列各物资在类似前提下彻底焚烧，耗费氧气的体积起码的是
A.甲酸B.甲醛
C.乙醛D.甲酸甲酯
这是对于有机物的焚烧耗氧量的揣度，由于是等摩尔的物资，彻底可用焚烧通式求出每一个选项耗氧的摩尔数，但本题只需求定量对照各个物资耗氧量的几许，不必求出真切值，故此可应用拆分法:甲酸布局简式为HCOOH，可拆为H2O+CO，焚烧时办惟有CO耗氧，甲醛为HCHO，可拆为H2O+C，比甲酸少了一个O，则等摩尔焚烧历程中生成类似数量的CO2和H2O时，耗多一个O.同理可将乙醛CH3CHO拆为H2O+C2H2，比甲酸多一个CH2，少一个O，耗氧量必然大于甲酸，甲酸甲酯HCOOCH3拆为2H2O+C2，比乙醛少了H2，耗氧量必然少，是以可知等量物资焚烧时乙醛耗氧至多.
固然，解题法子并不只限定于以上14种，再有各人从试验中归纳出来的百般百般的阅历法子，百般法子都有其自己的益处.在漫溢的法子中，不管应用哪一种，都理当注视下列几点
1.要捉住题目中的精确提醒，比如差值，守恒瓜葛，反映规律，选项的数字特性，布局特性，以及互相瓜葛，并分离通式，化学方程式，界说式，瓜葛式等，确定应选的法子.
2.应用百般解题法子时，必然要将联系的量的瓜葛搞明晰，特为是差量，守恒，瓜葛式等不要弄错，也不能凭空臆造，免得事与愿违，弄巧反拙.
3.踏实的底子学识是百般解题法子的后援，解题时应在根本观点根本理论动手，在解析题目前提上找法子，短暂未能找到巧解法子，先从最根本法子求解，按步就班，再从中挖掘速算法子.
4.在解题历程中，不断需求将多种解题法子分离一起同时应用，以到达最好成果.
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