高中化学电解质溶液中离粒子浓度大小比

把握3种守恒，明确等量关系

1、电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3－、CO32-、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32-)

2、物料守恒(也叫原子守恒)：在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。

3、质子守恒规律：如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是()

A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＞②＞③

C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/c(CH3COO－)的比值将增大

D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：

c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

2、下列说法一定正确的是()

A.c(NH4＋)相等的NH4Cl溶液中的c(Cl－)大于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(SO42－)

B.常温下，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH溶液混合后的溶液中：

c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)

C.浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：

2c(Na＋)=3c(CO32－)+3c(HCO3－)

D.稀释氯化铵溶液过程中，NH4+的水解程度和水的电离程度都增大

3、下列叙述正确的是()

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大

C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：

NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4

D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸

4、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1mol?L﹣1的Na3PO4溶液中：

c（Na+）=3c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+c（H2PO4﹣）

B.0.1mol?L﹣1的NaHS溶液中：

c（H+）+c（H2S）=c（OH﹣）+c（S2﹣）

C.0.1mol?L﹣1的氨水与0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液等体积混合：

c（Na+）=c（SO42﹣）=c（NH4+）＞C（H+）＞C（OH﹣）

D.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液与0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液等体积混合：

c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

5、关于溶液的下列说法正确的是()

A.的溶液中一定能大量存在

B.水电离出来的的溶液中一定能大量存在

C.往溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D.等物质的量浓度的下列溶液：中的大小关系为：②＞④＞③＞①

6.下列说法正确的是()

A.常温下0．4mol·L－1HB溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

c(Na+)c（B-）c（H+）c（OH-）

B.常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

C.常温下0.1mol·L－1的下列溶液

①NH4Al（SO4）2

②NH4Cl③NH3·H2O

④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②①④③

D.0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）

7.25℃时，浓度均为1mol／L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol／L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6。下列说法正确的是

A.AY溶液的pH小于7

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

8.下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

B．浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3、NaHCO3混合溶液：c(CO32－)c(HCO3－)，且2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(HCO3－)+3c(CO32－)

C．常温下0.4mol·L－1HB溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：

c(Na+)c(B－)c(HB)c(H+)c(OH－)

D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1KaKa2，则发生反应：

2NaClO+CO2(少量)+H2O＝Na2CO3+2HClO

9、常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（ 　　）

A．三种一元弱酸HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积相同pH的对应钠盐溶液中，阴离子水解能力大小是：NaX＞NaY＞NaZ

B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，c（Na+）=c（NH4+）

C．浓度分别为0.1mol?L﹣1和0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液中c（CH3COO﹣）前者是后者的10倍

D．向0.01mol?L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则最后所得溶液中c（Na+）=c（SO42﹣）＞C（H+）=c（OH﹣）

10、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至mL后，溶液pH降低2个单位

②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：

c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L

A．①②B．②③C．①③D．②④

11、下列叙述正确的是（ 　　）

A．向体积为Va的0.02mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol?L﹣1NaOH溶液，Va＞Vb时：

c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（Na+）

B．将0.2mol?L﹣1的盐酸与0.1mol?L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

c（OH﹣）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）

C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等

D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol?L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）

12、剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电

离平衡常数如下表，下列选项错误的是()

A．向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN－+H2O+CO22HCN+CO32－

B．处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN－)＜c(HCN)

C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

13、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）

A．25℃，等物质的量浓度的CH3COO－、ClO－、CO32－和SO32－，结合质子能力最强的是ClO－

B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32－=2HCO3－+SO32－

C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO－=CO32－+2HClO

14、25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()

15、在常温下，用0.0mol/L的盐酸滴定25mL0.0mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()

A.a点：c(HCO3-)c(Cl一)c(CO32-)

B.b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C.c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D．d点：c（Cl-）=c(Na+)

16、在常温下，0.0mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.0mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( 　　)

A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)

B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)

C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

17、25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

B．a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)

C．b—c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6

18、常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()

A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度

B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)=0.1mol﹒L-1

C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点

D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—8

19、在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

A．a点KW=1.0×10-14

B．b点：c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)

C．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）

D．水的电离程度：bcad

20、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法正确的是（）

A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)=0.1mol·L－1

C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD．

D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

21、25°C时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数

D．pH＝4的溶液中：c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol/L

22、常温下，CdS的Ksp=1.6×10-29；H2S电离常数K1=1.2×10-7，K2=7.0×10-15，根据以上信息，下列说法正确的是

A．常温下NaHS溶液中，HS-水解常数小于其电离常数

B．常温下Na2S溶液中，S2-第一步水解常数为

C．CdS（s）+2H+（aq）Cd2+（aq）+H2S（aq）的平衡常数为

D．常温下CdS的溶解度为5.76×10-13g

23、常温下，0.1mol/L的溶液中、、三者中所占物质的量分数〔分布系数)随PH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.

B.将等物质的量的溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3

C.常温下，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为:

D.在溶液中，各离子浓度大小关系为：

24、25℃时，向l0mL0.lmol/LH2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A．C点溶液中含有NaHA和Na2A

B．NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

C．B点，c(Na+)=2[c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)]

D．D点，c(Na+)c(A2－)c(OH－)c(HA－)c(H+)

25、常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是

A．若a点pH=4，且c(Cl－)=mc(ClO－)，则Ka(HClO)=

B．若x=，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH

C．若y=，c点对应溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)

D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

26、常温下，向1L0.10mol·L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是

A.溶液的pH比较：xyz

B.在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)

C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

D.该温度下，CH3COOH的Ka=.75

27、亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是

A.K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-

B.pH=12.8时，

c(HAsO32-)c(H2AsO3-)=c(AsO33-)

C.pH=12时，溶液中

c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)

D.pH=8.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：

c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:10

28、25℃时，在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5

B.pH=6时，c(HA-)∶c(A2-)=1∶10

C．NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力

D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若

c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+），则α(H2A)和α(HA-)一定相等

29、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度ACDB

B.常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4

C.向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:

c(Cl-)c[(CH3)2NH2+]c(H+)c(OH-)

D.B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]

30、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na+)c(HB－)c(H2B)c(B2－)

B．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)＝2c(S2－)+c(HS－)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)c(SO42－)c(NH4+)c(OH－)＝c(H+)

D．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(Na+)＝c(PO43－)+c(HPO4２－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)

31、室温时，下列各溶液的叙述中正确的是

A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

B.已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－)]

C.0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b

D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)c(CH3COOH)=c(Cl－)

答案

1、C2、A3、C4、B

5、D6、B7、D8、A

9、B10、D11、A12、A

13、B14、A15、B16、B

17、D18、C19、C20、D

21、A22、C23、B24、C

25、C26、C27、C28、D

29、C30、B31、D

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