高考化学必考知识点大全,掌握好了你就是学

化学实验

1．中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定；②实验室制乙烯；

③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2．中学阶段使用水浴加热的实验：

①溶解度的測定（要用温度计）；

②银镜反应．

③酯的水解。

3．玻璃棒的用途：

①搅拌：②引流：

③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；

④转移固体；⑤取溶液；⑥粘取试纸。

4．由于空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、

NaA溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na；

5．由于空气中H20的作用而变质的物质：

浓H2S04、P、硅胶、CaC12、碱石灰等干

燥剂、浓H3PO4、无水碗酸铜、CaC2、面喊、NaH固体、生石灰；

6．由于空气中02的氧化作用而变质的物质：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯

酚、一2价硫（氢疏酸或硫化物水溶洨）、＋4价硫（S02水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶

液、Fe（OH）2。

7．由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HI03、Hoot；、液溴、浓氨水、

浓HC1、Cu（OH）2

8．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯

10．制取气体时，先检验气密性后装药品。

11．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

12．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁绥慢注入浓硫酸。

13．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃

14．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HIO3再加AgNO3溶液。

15．检验NH3（用红色石蕊试纸）、C12（用淀粉KI试纸）先用蒸馏水润湿试纸后再与气体

接角触。

16．配制FeC13，SnC12等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

17．焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下

次实验。

18．用H2还原Cu0时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2

19．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蔡馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用

胶头滴管加水至刻度线。

20．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21．浓H2S04不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％－5％的NaHC03溶液。沾上

其他酸时，先水洗，后涂NaHC03溶液。

高考化学必考知识点大全：化学性质篇

化学性质

1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02

使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH

溶液褪色是因为溶于不生成酸

2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则

会失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1－生成难溶物。

包括：①AgN03第二种可能为与H＋反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐（Si－），离

子方程式为：Si－＋2H＋＝H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2－离子

方程式：S2－＋2H＋＝S＋S02↑＋H20④一些胶体如Fe（OH）3（先是由于Fe（OmH）3的胶粒

帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则

会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A－离子方程式：A－＋H＋＋H20＝A1（OH）3

当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解

4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性

説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓

流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛．可能是：①；②甲酸：③甲酸盐；④甲酸

⑤葡萄糖；③麦芽糖（均在職性环境下进行）

6、既能与酸又能与城反应的物质①显两性的物质：A1、A、A1（0H）3②弱酸的按盐：

CH4）、CH4）2S03、NH4）2S等。③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC3、Nais03等。④复基

酸。⑤若题目不指定强是aH，则用Ba（OH）2，Na、Na也可以

7、有巻的气体：F2、HF、C12、H2S、S02、C0、NO2、NO、Br2（g）、HCN

8、常温下不能共存的气体：H2S和S02、H2S和C12、HI和C12、NH3和HC1、NO和02

F2和H2

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、E1、ェ、HI、H2S、S02、C02、NO2、Br2（g）

10、可使湿润的红色石试纸变的气体：NH3。有漂白作用的气体：C12（有水时）和

S02．但两者间时使用时源白效果减弱。检验C12常用淀粉碘化钾试纸，C12能使湿润的紫

色石蕊试纸先变红后褪色

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：02和S02，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红

12、具有强氧化性的气体：F2、C12、Br2（g）、NO2、02、03：具有强或较强还原性的

气体：HES、HB、C0、NH3、HI、r、B［，0，但其中H2、C0B1、MO．S02能用浓酸

干燥；S02和2既具有氧化性又具有还原性，

13、与水可反应的气体：C12、P2、NO2、Br2（g）、C02、S02、NH3：其中C12、N2

Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是化反应），只有F2与水剧烈反应产生

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变的气体：C12、NO2、Br2（g）、03

15、能使水和酸性高酸钾溶液色的气体：H2S，S02、C2H4、C2H2、其它不饱和有

机气体

16、可导致酸雨的主要气体：：MNO2，导致光化学烟雾的主要气体：M02等氮氧化物

和烃类：导致典氧空润的主要气体：氟氧烃《俗称利品）和NO等氧化物：；导致温室效

应的主要气体：C02和H4等烃：能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：C0和N0

17、可用作数冷剂或冷冻剂的气体：C02、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：C02

19、被称做地球保护伞的气体：03

20、用做自来水消喜的气体：C12

21、不能用CaC03与稀硫酸反应制取C02，应用稀盐酸

22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应：Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯

与浓溴水反应，稀水不反应

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，比如同素异形体之间的转变

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如A、Na

25、单质的还原性越弱，则其阳高子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，

而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋

26、中学常见的族元素与水反应不一定符合：X2＋HE0＝HB－HX0类型？F2与水反应方

程式应是：2F2＋2H20＝4F＋02

27、AgP，AgCl，AgBr，gI见光一定分解，有感光性？不一定：AgF稳定，见光不分解？

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负

价，不显正价？

29、素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢酸却为弱酸？

高考化学必考知识点大全：基本理论篇

基本理论：

1、掌授一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、

六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CF2：烯烃和环烃③CH2O甲盛、乙

酸、甲酸甲酯④CnH20：饱和一元（或饱和一元）与二倍于其族原子数和饱和一元羧酸

或：一例：乙（C2H40）与丁酸及其异构体（C4H）

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但原子（1H）中无中子

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从赵元素开始。

5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的品

体常常属于原子晶体，如金石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如与18F、40K与40Ca

7．ⅣA～VIA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合

8、活没金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AC13却是共价化合物（培沸点根

低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）

9、一般元素性质越活波，其单质的性质也活波，但N和P相反，因为N2形成差键

10、非金置元素之间一般形成共价化合物，但H1、NHA03等接盐却是离子化合物

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Ma、Fes2、cac2等是高子化

合物

13、单质分子不一定是非极性分子，如03是极性分子。

14、一般氯化物中氯为＋1价，但在金属氢化物中氢为1价，如MalH、CalE等

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但C0O、NO等不是酸性氧化物，而属于不戒盐氧

化物

17、酸性氧化物不一定与水反应：如Si02。

18、金属氧化物一般为職性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如

Mn、Cr03等反而属于酸性氧物，2KOH＋Mn＝＝2KlO4＋HE0

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为

价

20、含有阳高子的晶体不一定都含有阴高子，如金属晶体中有金属阳高子而无阴高子

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na、NH4C1、CH3C0Na等中还含有共价键

22．稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电于层结构一定不是稳定结构

23，离于的电子层结构一定是稳定结构

24．阳离于的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原于的半径

25．一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3－（Fe2－

26．同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键

27．分子内一定不含有离子键。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体

28、单质分子中一定不含有极性键。

29、共价化合物中一定不含有离子键。

30、含有离子键的化合物一定是离于化合物，形成的晶体一定是高子晶体

31．含有分子的品体一定是分子品体，其余品体中一定无分子

32．单质晶体一定不会是离于晶体。

33．化合物形成的晶体一定不是金属晶体

34，分子间カー定含在分子品体内，其余品体一定不存在分子间力（除石墨外）

35，对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）：键无极性，分子一定无

极性（非极性分子）。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响

37．散粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例

如，具有10e一的微粒：MNe02－、Fー、Na＋、k2＋、A13＋H－H30＋、CH4、NH3、H20、

38，失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39．原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等

40．原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是1A族元素，如Cr、IB族元素等

41．IA族元素不一定是金属元素，还有氢元素。

42．由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族

43．分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键