高三化学复习之离子浓度大小比较知识点

离子浓度大小比较

知识精讲：

一、掌握有关知识要点

1、弱电解质的电离

2、水的电离

3、盐类水解

二、理解四种守恒关系

例1：以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）

存在的离子有：。

1、电荷守恒：。

2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。

3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32―)＝2∶1，推出：

4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。得质子守恒关系为：

三、考虑两个特定的组合：

当C（NH4Cl）≤C（NH-3·H2O）、C（CH3COONa）≤C（CH-3COOH）时，电离大于水解，水解忽略不计。

四、分析思路：

典型例题类型：

一、单一溶液离子浓度比较：

例1：在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）

A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）

B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）

C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）

D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）

例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

例3：在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋C(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)

C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)

二、混合溶液离子浓度比较

例4、mL0.1mol·L－1醋酸与50mL0.2mol·L－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

例5：将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）

A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

例6：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

三、不同溶液同一离子浓度的比较

例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是()

A．NH4ClB．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO3

例9：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比()

A1：10：：0B0：1：11：11C14：13：12：11D；10：1：0

例10有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是（）

A．pH：②③④①B．c(CH3COO一)：②④③①

C．溶液中c(H+)：①③②④D．c(CH3COOH)：①④③②

例11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

例12：25℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是（）

A．a点处：c（Na+）c（CH3COO—）c（OH—）c（H+）

B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）

C．c点处：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=2c（Na+）

D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：

c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）

强化训练：

1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）

A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）

A、c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B、．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)

C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

3、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A．c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B．c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)

C．c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D．c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)

4、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L溶液中，测得c(CH3COO－)c(Na+)，则下列关系式中正确是（）

A．c(H+)c(OH－)B．c(H+)=c(OH－)

C．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L

6、.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol?L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（）

A.c(CH3COO―)c(Na+)c(OH―)c(H+)B.c(Na+)c(CH3COO―)c(OH―)c(H+)

C.c(Na+)c(CH3COO―)c(H+)c(OH―)D.c(Na+)=c(CH3COO―)c(OH―)=c(H+)

7、将标准状况下的2.24LCO2通入ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)

C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)

8、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）

A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)

C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系

9、25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）

A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

10、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）

A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①

11、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是()

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c(OH－)＋2c(A2－)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)c(A2－)c(H＋)c(OH－)

12、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( 　　)

A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

13、(年北京丰台）下列说法不正确的是

A．1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

B．常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H＋)c(OH－)

14、将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)c(A－)，则(用“”、“”或“＝”)填写下列空白：

(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)。

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1。

(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)____0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)。

(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

答案(1)　(2)＝　(3)　(4)

15、现有室温下浓度均为1×10－3mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是__________。

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____⑥(填“”、“”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7(填“”、“”或“＝”)，用离子方程式说明其原因：__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____________，最终产生H2总量的关系为_____________________。

(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③(填“”、“”或“＝”，下同)。

(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤______⑥。

答案(1)④　②(2)　c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)

(3)　NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋

(4)②①③　②①＝③　(5)　(6)

16、室温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如

图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回

答下列问题：

(1)点①所示溶液中，Kw＝__________。

(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为________________。

(3)点③所示溶液中存在________种平衡。

(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol·L－1＝

________________________________________________________________________。

(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________

____________________。

(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是______________________________，

最小的是________(用序号回答)。

答案：(1)1.0×10－14

(2)c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

(3)3

(4)c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)

(5)c(K＋)c(C2O)c(OH－)c(HC2O)c(H＋)

(6)⑤　①