22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA
B.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
C.将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
D.标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
解析：A、甲酸和乙醛的摩尔质量不同，且无相同的最简式，故混合物中的共价键条数无法计算，选项A错误；
B、NO2、N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，且每当生成1molNO2，硝酸得1mol电子，故当生成0.5molNO2时反应转移0.5mol电子，即共失去0.5NA个电子，选项B正确；
C、二氧化硫和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的亚硫酸分子能部分电离，故溶液中的亚硫酸分子个数小于0.1NA个，选项C错误；
D、H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，选项D错误。
答案选B。
考点分析：本题主要考察对于中学阶段化学简式的了解，将化学式中各个元素的系数约分候就得到相应的化学简式，化学简式相同的物质的混合物以任意比混合后元素占比保持不变，得失电子数保持不变
23.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是
A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大
B.简单氢化物的热稳定性：X＜W
C.ZX2可以在空气中燃烧，生成ZX3
D.W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料
解析：能形成氢化物的一般是非金属，则其最高价氧化物的水化物往往为酸，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，即这个氢化物的溶液呈碱性，则该物质为NH3，即W为N。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na。中学阶段所学的淡黄色沉淀有AgBr和S，则该淡黄色沉淀为S（Ag、Br都不是短周期元素），即X、Y和Z三种元素形成的盐中含有Na、S两种元素，则可以推断出该盐还含有O，所以X为O，Z为S。根据反应现象，可以推断出该盐为Na2S2O3，对应的化学方程式为：。综上所述，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，盐为Na2S2O3。
所以：A.W为N，X为O，Y为Na，Z为S，它们的简单离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-，其中，S2-的半径最大，N3-、O2-、Na+属于同一电子构型的离子，则离子半径的大小为：N3-O2-Na+。所以W、X、Y、Z的简单离子的半径大小为：ZWXY，A错误；
B.W、X的氢化物分别为NH3、H2O，由于O的非金属性比N强，所以H2O的热稳定性比NH3强，即氢化物的稳定性：XW，B错误；
C.ZX2为SO2，ZX3为SO3，SO2不能再燃烧，且SO2转化为SO3，需要高温和催化剂，C错误；
D.W为N，它的一种氢化物——肼（N2H4），可用作火箭燃料，D正确；
故合理选项为D。
考点分析：第一，此类题型，要根据题中给出的信息去推断出各元素及相关的物质。第二，D选项所涉及的知识点，经常出现在练习题中，需要考生通过练习，吸收并积累相关的课外知识。
24.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mL
考点分析：设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。
解析：A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2︰1，A正确；
B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正确；
C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是×%=80%，C正确；
D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为mL，D错误；
答案选D。
25.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )
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