一.强碱滴定强酸
滴定反映是，个中滴定常数K1值很大，是水溶液中反映水平最全部的酸碱反映。
以氢氧化钠NaOH滴定盐酸（HCl）为例：
设HCI的浓度为c(HCl)=0.mol/L，体积为V0(20.00mL)，NaOH的浓度为c(NaOH)=0.mol/L，滴守时介入的体积为V(mL)。
周全滴定经过可分为四个阶段:
①滴定前：
溶液的pH值由HC1溶液的初始浓度决计：
C（HCl）=[H+]=0.mol/L；pH=1.00
②化学计量点前：
当介入19.98mLNaOH溶液时，溶液中尚有0.02mLHCl未被中庸，这时溶液中的HCl浓度为
③化学计量点时：
当介入20.00mLNaOH溶液时，溶液中的HCl一块被中庸，溶液呈中性：
[H+]=[OH-]=10-7mol/L；pH=7.00
④化学计量点后：
当介入20.02mLNaOH溶液时，溶液的pH值仅由过多的NaOH浓度来决计：
若以NaOH介入量(或酸被滴定的百分数)为横坐标，溶液的pH值为纵坐标，绘制滴定弧线，来剖析滴定经过中溶液pH值的变动规律。
滴定最先后，跟着介入NaOH量的增进，溶液pH值变动很小，弧线对比平整。
从滴定最先到介入19.98mLNaOH溶液(99.9%HCl被滴定)，溶液的pH从1.00到4.30，增进了3.3个单元。
不过从99.9%HCI被滴定(0.1%HCl未被滴定)到0.1%NaOH过多(NaOH介入量仅0.04mL，约1滴溶液)，溶液的pH值从4.30到9.70，增进了5.4个pH单元，溶液从酸性变成碱性。溶液的pH值有一个渐变，这段弧线险些是垂线。
这类pH值的渐变称为“滴定突跃”，它所处的pH界限称为“滴定突跃界限”。尔后连续介入NaOH，溶液的pH值的变动渐渐减小，弧线又趋于平整。
二.强碱滴定一元弱酸
滴定反映是，滴定常数Kt值比强碱滴定强酸的要小，反映全部水平比强碱滴定强酸要差。
①滴定前，由于HAc是弱酸，溶液的pH值比强酸溶液的大，pH=2.88。
②滴定最先片时，由于生成小批Ac-，抵御了HAc的离解，[H+]低沉，pH值增进较
快。
③连续介入NaOH，溶液中的Ac-与HAc构成缓冲溶液，到50%HAc被滴守时，[HAc]:[Ac-]=1:1，此时溶液的缓冲容量最大，pH=pKa。在这一点四周，介入NaOH时，溶液的pH变动不大，从10%HAc被滴定到90%HAc被滴定，pH从3.80增进到5.70，只改革了约2个pH单元，弧线的斜率很小。
④抵达化学盘算点四周，溶液的pH值产生渐变，从99.9%HAc被滴定到0.1%NaOH过多，pH从7.75到9.70，增进了2个pH单元，这便是滴定突跃。它比强碱滴定强酸的突跃小很多，况且处在碱性界限内。
⑤在化学计量点时，由于滴定产品是Ac-，它是弱碱。化学计量点的pH是8.72。
⑥化学计量点后为NaAc和NaOH混杂溶液。Ac-的碱性较弱，它的离解遭到过多
OH-的抵御，溶液的pH变动与强碱滴定强酸雷同。
三.酸碱准则溶液
①酸准则溶液
最罕用的准则溶液是HCI溶液,HCl溶液稳固。浓HCI不是基准试剂(恒沸点HCl除外),正常不能直接配制准则溶液,而是先配成大抵所需浓度的溶液,再用基准试剂标定。
罕用的基准试剂是无水碳酸钠和硼砂。
②碱准则溶液
最罕用的是NaOH溶液。只在很少情状下，当不同意Na+存在时，也许用KOH。NaOH和KOH具备很强的吸湿性,也易吸取空气中的CO2,是以它们的溶液必需标定。
配好的NaOH准则溶液储蓄在塑料瓶中,并防备与空气来往,才干使它的浓度固定。若储蓄在玻璃瓶中,它与玻璃慢慢反映生成可溶性硅酸盐。
罕用于标定NaOH溶液的基准物资有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。
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